冶金廢水處理|濕法冶金廢水處理|冶金重金屬廢水處理
1概述
在濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的廢水含有鋅、鎘、銅、鉛等重金屬離子，廢水的酸性比較強，采用化學法對廢水進行處理，處理出水不能*穩(wěn)定達標排放，且藥劑費用大，占地面積大，系統(tǒng)操作管理繁瑣。采用電絮凝法處理重金屬廢水，并在某冶煉廠進行試驗，取得了一定的成果，電絮凝法處理重金屬廢水因占地小、投資省、運行費低。
2電絮凝基本原理
電絮凝設備依據(jù)電解及電凝聚原理，對廢水中污染物有氧化、還原、中和、凝聚、氣浮分離等多種物理化學作用。
有色金屬冶煉廢水中不但含有多種重金屬離子，而且還含有大量的硫酸根離子。廢水進電絮凝裝置前加入*，*是一種絮凝劑，在堿性條件下可以和其它重金屬發(fā)生共沉淀，有利于其它重金屬的去除。其基本化學反應是FeSO4將Cr6+還原為Cr3+，在堿環(huán)境下（PH=7.5~8.5），使Cr3+變成Cr(OH)3沉淀。
綠礬（*水聚合物）FeSO4•7H2O在水中水解為硫酸和*。與Cr6+充分混合接觸，將Cr6+還原為Cr3+。
電凝聚設備保持一定的電壓、電流值，在鐵極板表面產(chǎn)生Fe2+，即：
Fe－２ｅ-Fe2+
進入電凝聚設備的水被電解，生成初生態(tài)氧和氫，初生態(tài)的氧有*的氧化作用，可去除廢水中有機物，降低廢水的COD，氫氣可使污染物上浮。
Cr2O72-在陽極板被還原成Cr3+，即：
Cr2O72-+6Fe2+＋14H+-2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
少量的Cr2O7２－在陰極板（不銹鋼）被直接還原，即：
Cr2O72－＋14Ｈ＋＋6ｅ－2Cr3+＋7H2O
H+的消耗、OH-增加，Cr3+、Fe3+生成氫氧化物，并在合適的PH值下析出沉淀，即：
Cr3++3OH-Cr(OH)3↓
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
廢水中Cu2+、Zn2+、去除機理：電凝聚設備陰極可以還原部分Pb2+、Cu2+、Zn2+，即：
Pb2++2e=Pb↓
Cu2++2e=Cu↓
Zn2++2e=Zn↓
Pb2+、Cu2+、Zn2+與水中OH－生成氫氧化物析出沉淀，即：
Pb2++2OH=Pb(OH)2↓（PH＝8）
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓（PH＝９）
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓（PH＝８）
Fe2++2OH=MFe(OH)2（PH＝８）
廢水進入電凝聚設備前加入FeSO4•7H2O除起到還原劑外，FeSO4•7H2O起到無機低分子絮凝劑的作用，水解過程的中間產(chǎn)物與不同離子結(jié)合形成羥基多核絡合物或無機高分子化合物，沉降或懸浮。
鐵陽極電解過程，Fe3+參與FeSO4•7H2O水解過程羥基多核絡合物生成，成為活性聚凝體，對污染物進行抱合（吸附）凝聚，對油污和表面活性劑起到與水分離作用。
電解過程中，電壓達到一定值時，使水電解，生成初生態(tài)氧和氫，除對水中正、負離子起氧化和還原作用外，這小氣泡能吸附廢水中的小絮凝物，起到氣浮作用。
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